题目列表(包括答案和解析)
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为 ;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为 ;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的原子结构示意图为 ;
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ;
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积
为 L。
向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,测得最后溶液的PH>7.
(1)由下图分析,最后溶液中的溶质为________ ________物质的量分别为________moL________moL
(2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸,所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①加入盐酸200 mL之前,无气体产生,写出OA段发生反应的离子方程式:
________、________
②产生的CO2气体的最大体积在标况下的体积为________mL
③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L(体积的变化忽略不计)
若取0.01摩该硝酸盐放在试管中加热,把产生的气体导入盛满水的倒立于水槽中的试管内(假定0.01摩硝酸盐完全分解),下面描述正确的是( )
A.在标况下可收集到112毫升气体
B.最终水仍充满整个试管,收不到气体
C.试管中收集到无色气体,但通入少量,开始出现红棕色,后来消失,液面上升
D.向试管里的溶液中滴石蕊试液变红
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