练习册

  • 练习册
  • 试题
    30．将铁与氧化铁的锟合物15g.加入150mL稀H2SO4中.标准状况下放出H2 1．68L. 同时铁和氧化铁均无剩余.向溶液中滴入KSCN溶液.未见颜色变化. (1)写出所有发生的反应方程式: (2)混合物中铁的质量是 克. (3)为了中和过量的H2SO4.且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2.共耗费3mol/L的氢氧化钠 溶液200mL.则原硫酸的物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

    （2）混合物中铁的质量是
    7
    7
    克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：______
    （2）混合物中铁的质量是______克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．

    查看答案和解析>>

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：______
    （2）混合物中铁的质量是______克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．

    查看答案和解析>>

    将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
    （1）写出所有发生的反应方程式：   
    （2）混合物中铁的质量是    克．
    （3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案