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    实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气 (1)写出制取氯气的反应方程式 (2)求生成氯气的体积 (3)若向反应后的剩余溶液中.加入足量AgNO3溶液.生成沉淀57.4g.求原浓盐酸的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
    （1）写出制取氯气的反应方程式
     

    （2）求生成氯气的体积（标准状况）
     

    （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度．
     
    ．

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    实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
    （1）写出制取氯气的反应方程式
    （2）求生成氯气的体积（标准状况）
    （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

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    实验室用如图装置来制取干燥纯净的氯气，回答相关问题：
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    （1）写出上述制取氯气的化学方应方程式
     
    ．
    （2）C装置的作用是
     
    ．
    （3）F装置的作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）若用8.7g MnO2与100mL 11mol/L的浓盐酸（足量）反应制取氯气，在标准状况下，生成氯气的体积为（不考虑氯气在溶液中的溶解）
     
    L．
    （5）将上述反应后的溶液加水稀释到500mL，向从中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？
    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：

    MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

    （1）生成的还原产物的物质的量是多少？

    （2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？

    （3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

     

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