请分析回答某同学在探究有关浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。

I．探究上述四种酸氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）         ，微热则发生反应的是          ，加热后发生反应的是          ，加热也不发生反应的是          。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：                                                     

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）               

A．通入X气体后产生白色沉淀     

B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体后产生开始沉淀     

D．通入Y气体后沉淀溶解     

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是              

A．HNO₃ 的酸性比H₂SO₄强             B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

C．BaSO₃能溶于盐酸                   D．HNO₃ 能氧化H₂SO₃（或SO₂） 

E．BaSO₄ 不溶于水也不溶于HNO₃溶液

II．下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式                                         。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体           （填：“能”或“不能”），请阐述理由（包括化学方程式）是                                                    

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是                        

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

请回答下列问题：

（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是                              ；

（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是                                    ；

请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式是                                  。

（3）第②步中应将溶液pH调至                  。

（4）由滤渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为         种方案为最佳方案，理由是                   、                  。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂    2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____             。

②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是                          。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表