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    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应.3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O.若被还原的硫元素为1.6克.求该KOH溶液的物质的量的浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）
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    2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？

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    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

     

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    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

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    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

     

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    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）
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    2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？

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