食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），写出除去Fe³⁺时所发生反应的离子方程式：．
（2）操作Ⅲ的名称是，所需用到的玻璃仪器有．（填仪器名称）．
（3）洗涤NaCl晶体的目的是，选用的试剂为．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程
如图1：

提供的试剂：饱和Na₂C0₃溶液  饱和K₂C0₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO_3^）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、S0₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，所选用的试剂为以上提供试剂中的75%乙醇，请说明原因o
（2）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L．则同样条件下收集的C1₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为．装置a口出来的气体是．写出该装置中发生的电解反应方程式．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去浊液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式），检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）．
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：
甲，乙．
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液
BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为．（只填化学式）

（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式．

（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置（填代号）

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄^2-已除去：．
③过滤所需要的玻璃仪器有．
④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（2）用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液．
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有（填仪器名称）．
②计算后，需称出NaOH质量为g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）．
A．摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：．B 称量时砝码生锈：．