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    [xxxi]．写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式 (1)Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ (2)CO32-+2H+ ＝CO2↑+H2O (3)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (4)CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ [xxxii]．氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应.氧化还原反应的本质是 .在氧化还原反应中.还原剂 电子.本身发生 反应.Na2O2中氧元素化合价为-1价.根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有 性又有 性.Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应.生成Na2SO4.MnSO4.K2SO4.O2和水.在这个反应中氧化剂为 .还原剂为 . [xxxiii]．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液.请回答下列问题. (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 . A．烧杯 B．100 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠.其质量为 g. (3)实验开始前.需要检验容量瓶是否 . (4)下列主要操作步骤的正确顺序是 . ①称取一定质量的氢氧化钠.放入烧杯中.用适量蒸馏水溶解,②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切,③待冷却至室温后.将溶液转移到100 mL 容量瓶中,④盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀,⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次.洗涤液转移到容量瓶中. [xxxiv]．粗盐水过滤后的滤液中常含有:SO42-.Mg2+.Ca2+等杂质.为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是: ①加入过量的BaCl2溶液.沉淀后.过滤, ②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液.沉淀后.过滤, ③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液.沉淀后.过滤, ④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸.即可得到纯净的NaCl溶液 请写出: (1)步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量.其目的是 .发生反应的离子方程式: , (2)步骤③发生的反应的离子方程式: , (3)步骤④从参加反应的微粒来看属于 反应.从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应.中和反应的实质是: [xxxv]． (1)制备氢氧化铁胶体的方法是:往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液.当烧杯中液体成为红棕色时停止加热.这个变化可以用化学方程式表示为:FeCl3+3H2O3+3HCl.证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是 . 过滤所得到的氢氧化铁胶体.并用一束强光照射所得滤液.从垂直于光线的传播方向观察.该实验的目的是 . (2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl3溶液.观察到有大量棕褐色的沉淀生成.得到的分散系属于 (“溶液 .“浊液 .“胶体 ).这个变化可以用化学方程式表示为: . 将得到的分散系过滤.滤纸上有大量的固体物质.滤液呈浅黄棕色.用一束强光照射.能观察到明显的丁达尔现象.通过这个实验你能得出的结论是: . (3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    写出下列各反应的离子方程式：
    （1）氧化铁与稀盐酸：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ；
    （2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    ；
    （3）少量Ca（HCO3）2滴入足量烧碱溶液中：
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O
    Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O
    ．

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    （2009?安徽模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
    （1）写出下列各元素的名称：A
    氢
    氢
       D
    氧
    氧

    （2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是
    Na
    Na
    ，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H1=+49.0kJ/mol，BA3DA（g）+1/2D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H2=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
     O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-676.7kJ/mol

    （4）对可逆反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1
    ．在一定温度下，若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol A2，a mol C2利2a mol CA3，判断平衡移动方向
    正
    正
    （“正”“逆”或“不移动”）．

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    A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
    （1）请写出下列各物质的化学式：
    A1
    NaOH
    NaOH
    ，A2
    NaNO2
    NaNO2
    ，B1
    HNO3
    HNO3
    ，B2
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （2）B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
    B1（HNO3）电离出的H+抑制水的电离，B2（NH4NO3）电离出的NH4+促进水的电离
    B1（HNO3）电离出的H+抑制水的电离，B2（NH4NO3）电离出的NH4+促进水的电离
    ．

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    有五瓶损坏标签的试剂，瓶中分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液．为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合实验，实验现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．请回答下列问题：
    （1）写出下列各试剂瓶中盛装试剂的化学式：B
    AgNO3
    AgNO3
      D
    HCl
    HCl
    ．
    （2）完成下列反应的方程式：①A和E反应的离子方程式
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ，②C和E反应的化学方程式
    2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
    2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
    ．

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    如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：A．
    Na2O2
    Na2O2
      E
    S
    S
      F
    SO2
    SO2
    H
    H2SO4
    H2SO4

    （2）写出图中编号的化学方程式：①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
      ②
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．

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