自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是．
A．CS₂中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃═O₂+[O]-Q平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常数为K₂；
总反应：2O₃═3O₂+Q平衡常数为K．
一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为 mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是．
A．降低温度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K₂减小．

贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：

（1）下列叙述正确的是．
A、生成贝诺酯的反应属于取代反应    
B、FeCl₃溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
C、阿司匹林属于芳香烃   
D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸
（2）1mol阿司匹林最多可跟mol的H₂反应．
（3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．

[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为．
（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠（NaClO₂）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是压强对SO₂平衡转化率的影响

压强MPa 转化率% 温度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

对于SO₂转化SO₃的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是．

I．下列说法正确的是（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是，中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂．X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：

①已知：①2RCOO^-

电解

R-R+2CO₂↑．
②化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环和侧链烃基上的一取代物均只有一种．③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1．根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是．
A．X属卤代芳烃                                 B．A分子中含有多苯代脂结构单元
C．化合物I可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体     D．化合物B可发生缩聚反应
（2）写出J的名称；D的结构简式；指出C→D的反应类型．
（3）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
a．含苯环但不含甲基   b．属于酯类      c．能发生银镜反应
（4）写出F→G反应的化学方程式． 
（5）写出B→H反应的化学方程式．