根据下列三个反应的化学方程式.判断有关物质的还原性的强弱顺序( ). I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I——青夏教育精英家教网—

根据下列三个反应的化学方程式.判断有关物质的还原性的强弱顺序( ). I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

[ ]

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

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根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（）

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^―＞Fe²⁺＞Cl^―＞SO₂ B．Cl^―＞Fe²⁺＞SO₂＞I^―

C．Fe²⁺＞I^―＞Cl^―＞SO₂ D．SO₂＞I^―＞Fe²⁺＞Cl^―

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根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^―＞Fe²⁺＞Cl^―＞SO₂ B．Cl^―＞Fe²⁺＞SO₂＞I^―

C．Fe²⁺＞I^―＞Cl^―＞SO₂ D．SO₂＞I^―＞Fe²⁺＞Cl^―

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根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（　）

①I₂+SO₂+2H₂O══H₂SO₄+2HI

②2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃

③2FeCl₃+2HI══2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^->Fe²⁺>Cl^->SO₂

B．SO₂>I^->Fe²⁺>Cl^-

C．Cl^->Fe²⁺>SO₂>I^-

D．Fe²⁺>I^->Cl^->SO₂

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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式

．

（2）CO与H₂可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH₂置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．

时间 \CO转化率 \温度	1小时	2小时	3小时	4小时
T₁	30%	50%	80%	80%
T₂	35%	60%	a₁	a₂

则温度为T₁时该反应的平衡常数为

．
a₁、a₂、80%三者的大小关系为

．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T₁时的数据作出的下列判断中正确的是

．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH₃OH
D．其他条件不变，若最初加入的H₂为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH₃在0-10min的平均反应速率

②相对于①条件不同，指出②的条件是

，理由是

．

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