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    19．实验室用98%的浓H2SO4(ρ=18．4 g·cm-3)配制1．5 mol·L-1稀H2SO4溶液100mL. (1)计算所需浓H2SO4体积为 . 量取所需浓H2SO4.选用量具的名称是 . (3)稀释浓H2SO4的方法是 . (4)容量瓶使用前.检验其是否漏水的方法是 . (5)稀释后的浓H2SO4应 转移至容量瓶中. (6)向容量瓶中继续加水至刻度1-2 cm处.改用胶头滴管逐滴加水.使溶液的凹面与刻度线恰好相切.在这一步操作前尚缺少的一步操作是 .如果缺少这一步操作.将导致结果 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL  0.5mol/L的稀硫酸．选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少（　　）
    A、容量瓶、13.6 mL量筒B、500 mL容量瓶、100 mL量筒C、容量瓶、100 mL量筒D、500 mL容量瓶、25 mL量筒

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    实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
    8.2ml
    8.2ml
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
    10ml量筒
    10ml量筒
    ．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
    在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转1800再倒转观察
    在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转1800再倒转观察

    以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
    偏高
    偏高

    （6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    （7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏低
    偏低
    ?
    （8）定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ?

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    在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时：
    （1）所需要的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

    （2）应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    缓缓倒入
    水
    水
    中瓶不断搅拌．
    （3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

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    实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?mL-1）配制500mL0.5mol?L-1的稀硫酸．已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（　　）
    A、容量瓶、13.6mL量筒B、容量瓶、100mL量筒C、500mL容量瓶、100mL量筒D、500mL容量瓶、25mL量筒

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    实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）

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