某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程,其实验流程如下:
海水
Br
2(g)
Br
2
(1)取24L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl
2,反应的离子方程式:
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
,通入热空气的目的:
将Br2吹出
将Br2吹出
;
(3)将吹出的Br
2用纯碱溶液吸收,反应得到NaBr、NaBrO
3和CO
2,反应的化学方程式:
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
,产生的CO
2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀;
(4)将吸收Br
2的溶液用足量硫酸处理得到Br
2单质,反应的化学方程式:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O
,理论上可以得到Br
2的质量为
1.6g
1.6g
;
(5)请计算海水中溴的浓度为
0.067
0.067
g/L.