水滑石化学式为：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：         。
在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O+9H₂SO₄==6MgSO₄+Al₂(SO₄)₃+CO₂↑+21H₂O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。
【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
【设计方案】他们设计了不同的实验方案。
小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为           %。
小明的方案：
（1）小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为         。
（2）操作步骤
①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
（3）问题探究
B、E装置的作用分别是        、        。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是      。
（4）数据计算
根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为        %。（写出计算过程）
【方案评价】在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是       （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是       。

水滑石化学式为：[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：         。

在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。

【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：

[Mg₆Al₂(OH)₁₆CO₃]·4H₂O+9H₂SO₄==6MgSO₄+Al₂(SO₄)₃+CO₂↑+21H₂O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。

【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。

【设计方案】他们设计了不同的实验方案。

小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为           %。

小明的方案：

（1）小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为         。

（2）操作步骤

①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。

（3）问题探究

B、E装置的作用分别是        、        。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是      。

（4）数据计算

根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为        %。（写出计算过程）

【方案评价】在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是       （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是       。

（10分）I  实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

⑴用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

                               、                            。

⑵操作Ⅱ的目的是             ， 若A为溶液，则A可以是             。

⑶写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                           。

II  以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

⑷已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是                                   。

⑸下列有关说法正确的是                      。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

⑹反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是              

                                             。

⑺(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                                                                           。

Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX  △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.7⁰C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 50⁰C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99⁰C)。反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：

（1）实验装置烧杯中漏斗的作用是________。

（2）巳知Fridel—Cxafts反应是放热反应，为防止叔丁基氣的蒸气被大量的HCl气体带走而影响产率，应将锥形瓶置于_______(填“冷水浴”或“热水浴”）中。

（3）有机层中加入饱和氣化钠溶液及饱和碳酸氢钠溶液的作用可能是_______。通过           操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（4）某同学因去掉该制备装置中的氣化钙干燥管，发现产率很低(观察不到对叔丁基苯酚白色固体)且锥形瓶中有大量的白雾，他推测是作催化剂的AlCl₃发生强烈水解所致，该 同学设计如下实验方案进行验证，请完成下表内容。

（5）若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应，从反应液中提取出对叔丁基苯酚，将其配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗NaOH物质的量为5×10^－4moL，则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_______。