氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：未配平）。已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法正确的是 （）。
A.反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致
B.纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中阴影部分的“面积”可以表示t₁~t₂时间内增加的n（Cl^-）

W、G、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但在一定条件下能发生如下的氧化还原反应关系(未配平)：①G→W＋NaCl　②W＋H₂OX＋H₂　③Y＋NaOH→G＋W＋H₂O　④Z＋NaOH→W＋X＋H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

[　　]

A．W、G、Z、Y、X　　B．Z、X、G、Y、W

C．G、Y、Z、X、W　　D．G、Y、W、Z、X

Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（    ）

A. Fe³⁺+ S^2-====Fe²⁺+S                    B. Fe³⁺+Fe====2 Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2 Cl^-                  D.2 Fe³⁺+2I^-====2 Fe²⁺+I₂