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    16．向300mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体.充分反应后.在减压低温下蒸发溶液.得到白色固体A.请回答下列问题: ⑴由于CO2通入量不同.所得到的白色固体的组成也不同.试推断有几种可能的组成.并分别列出. 编 号 ① ② ③ ④ A物质的组成 ⑵若通入CO2气体为22.4L.得到95g的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的.其质量各为多少?所用的NaOH溶液的物质的量浓度为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
    实验事实 结论或解释 ① 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 该  溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1 ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1
    KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．    		 常温下
    Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）    		 ③ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸 ④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+ ⑤ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和
    Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体    		 还原性Al＜Cu ⑥ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质

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    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素 T X Y Z W
    原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
    最高或最低化合价 +1 +5
    -3    		 +7
    -1    		 +6
    -2    		 +3
    （1）Z离子的结构示意图为
    ．
    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是
    b
    b
    （填序号）．
    a．简单离子的半径 Y＞Z     b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．
    某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
    ．一段时间后，发生反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    （2011?东城区模拟）从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
    实验事实 结论或解释
    ① 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
    ② 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol?L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． 常温下，S（AgCl）＜S（AgI）
    ③ Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液 NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
    ④ 某盐NaX溶液pH＞7 酸HX为弱酸
    ⑤ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 说明溶液中一定含有Fe2+
    ⑥ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al＜Cu
    ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质

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    如图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置．请完成：
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    （1）实验室用图甲制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）NH3分子的空间构型为
     
    ．
    （3）图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置．把浓氨水滴入试管里，立即可观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．
    将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质．
    ①下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的原因分析，符合科学性原理的是
     
    （填序号）
    A．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NaOH使平衡向左移动
    B．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，NH4Cl使平衡向左移动
    C．NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3放出．
    D．NH4Cl会分解释放出NH3
    ②图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）；
    ③如何判断图乙中烧瓶已收满NH3？
     
    ．
    ④图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是
     
    ；说明NH3
     
    的性质．

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    如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体颜色
    加深
    加深
    ；简述理由
    NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，
    NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，
    ．
    （2）B瓶中气体颜色
    变浅
    变浅
    ；简述理由
    NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅．
    NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅．
    ．

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