题目列表(包括答案和解析)
(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述,正确的是________(填序号.错选倒扣分,至本小题扣完为止).
A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C、切割白磷时,必须用镊子夹取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割
D、实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰
E、浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用稀烧碱溶液洗涤
F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步聚1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步聚2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步聚3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器.
②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:________;
③步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:________;
④为检验精盐纯度,需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是________、________.
括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3) (2)Cl2(HCl)
(3)FeCl3(FeCl2) (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)
(二)(6分)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ;
操作①主要是指 ;试剂①可选用 ;
操作②是指 ;经操作③最终可得金属镁。
(三)(8分)实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。
(2)如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 。(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是 。(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
种用途。(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是 。
A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽; B. 碳酸钠失去了部分结晶水;
C. 碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;
E. 定容时仰视刻度线
下表列出了几种物质的物理性质数据,请参考相关物质的数据合成1-溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下:①NaBr + H2SO4 ?= HBr + NaHSO4 ;②R—OH + HBr R—Br +H2O可能存在的副反应有:加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色;醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等。请回答下列问题:
正丁醇 | 1-溴丁烷 | 正丁醚 | |
熔点/℃ | -89.53 | -112.4 | -98 |
沸点/℃ | 117.7 | 101.6 | 142 |
密度/g.cm-3 | 0.8098 | 1.2758 | 0.769 |
水溶性 | 微溶 | 不溶 | 不溶 |
实验一:实验室制取少量1-溴丁烷的装置如图所示。在a中,加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a ▲ ,b ▲ 。
(2)配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为 ▲ (填字母)。
A.天平 B.量筒 C.容量瓶
(3)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当的稀释,其目的是 ▲ (填字母)。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
实验二:先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗,水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯;再利用图乙装置进行蒸馏提纯。
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(4)用图甲装置进行水洗提纯时,往往要加入Na2CO3固体,其作用主要是除去 ▲ 。在图乙装置中加入适当的干燥剂,并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏。下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是 ▲ 。(填字母)
A.NaOH固体 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.无水氯化钙
(5)用图乙装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示 ▲ 时,收集1-溴丁烷。
(6)若获得了1-溴丁烷为7.0克,试计算其产率 ▲ 。
(4分)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3) (2)Cl2(HCl)
(3)FeCl3(FeCl2) (4)NaHCO3溶液(Na2CO3)
(二)(6分)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ;
操作①主要是指 ;试剂①可选用 ;
操作②是指 ;经操作③最终可得金属镁。
(三)(8分)实验室配制480ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。
(2)如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 。(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是 。(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
种用途。(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是 。
A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽; B. 碳酸钠失去了部分结晶水;
C. 碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;
E. 定容时仰视刻度线
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