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    22．氨水是一种密度比水小的溶液.氨水越浓.密度越小.溶质的质量分数为10%和20%的两种氨水等质量混合.混合液溶质的质量分数为 ,若将上述的两种氨水等体积混合.混合液溶质的质量分数 15%(填“大于 .“小于 或“等于 ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    ⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              L。

    ⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

          由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

    ⑶氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O

        6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O   NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

          计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

               ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

    ⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

      

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    ⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              L。

    ⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

          由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

    ⑶氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O

        6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O   NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

          计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

               ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

    ⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

      

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

    回答下列问题：

    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

    （2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。

    （3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。

    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。

    （5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。

    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3? 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。

    ①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。

    ②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。

    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。

     

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    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
    （3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
    （5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为            。 

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                       ，阴极反应式为                           。

    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L－1)－2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试确定K1的相对大小，K1       4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

        ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

    A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

    B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

    C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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