100mL0.3mol/LNa2SO4(aq)与50mL0.2mol/LAl2(SO4)3(aq)混合后.溶液中SO42-的物质的量浓度为(). A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

请按要求回答下列问题:
(1)将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4(设该条件下NaHSO4完全电离)溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程:
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
;若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为
红色
红色

(2)某温度时,水的离子积常数KW═10-13,将此温度下pH═11的Ba(OH)2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.若所得混合溶液为中性,则a:b═
10:1
10:1

(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)═1.8×10-10,Ksp(AgY)═1.0×10-12,Ksp(AgZ)═8.7×10-17.则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).

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下列中和反应中放出热量最多的是(  )

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取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中,再加水至刻度线,所得溶液中H+的物质的量浓度为

A.0.265mol/L

B.0.525mol/L

C.0.21mol/L

D.0.42mol/L

 

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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

  ①                   ②                                           。

(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                  。

(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:                             

Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:

(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1,其c(H+)依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为                      ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为                     

(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸)

Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水

②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)由大到小的顺序为                      (填序号),溶液②中c(Cl-)=        

 

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取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是(  )

A.0.21mol/L      B.0.42mol/L

C.0.56mol/L      D.0.26mol/L

 

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