化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在上图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例（写名称）
（1）	通过增大压强提高原料转化率
（2）	使用催化剂增大反应的速率

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物

的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是            。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)    △H= ―393.5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)  △H= ―285.8KJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是     （保留1位小数）。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。

如：4Na＋O₂＝2Na₂O   2Na＋O₂Na₂O₂  ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：           。