在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为

5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄ 、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v_（正）<v_（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　        　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）简述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　                                   　　。

在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)     Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄ 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正<v_逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

常温下有浓度均为0.5 mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______________。