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    (1)N≡N,,Fe. CH4,NH3,NH3+H+= NH4+ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）

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    （2013?乐山三模）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）
    选项 理　　　由 结　　　论
    A 键能：N≡N＞Cl-Cl 单质沸点：N2＞Cl2
    B 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH
    C 元素的非金属性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4
    D 氧化性：Fe 3+＞Cu 2+ 还原性：Fe2+＞Cu

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    用阳极X和阴极Y电解N的水溶液，通电一段时间后仍为N溶液，再加入M，电解液N能恢复到电解前状态的是：
    组号 X Y N M
    A C Fe KCl 盐酸
    B Pt Cu CuSO4 Cu（OH）2
    C C Cu H2SO4 H2O
    D Ag C AgNO3 AgNO3固体
    （　　）

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    （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是       　        。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            。

     

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    （8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　        。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                           。

     

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