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    23．(1) 析出铜为 mol．(2) 电子转移 mol (3)有 g锌参加了反应． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?宿迁模拟）银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：
    Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
    现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O（电解池的电极均为惰性电极）．列叙述不正确的是（　　）

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    若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是　 (　 )　

    A、该装置一定为原电池　

    B、该装置一定为电解池

    C、金属铜为电解池的阳极　

    D、电解质溶液可能是硫酸溶液

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    （2000?上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　　）

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    用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（　　）

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    将一块锌片插入足量的CuSO4溶液中，一段时间后取出锌片，洗净、烘干、称重．发现质量减轻0.15g．则：
    （1）析出铜为
    0.15
    0.15
    mol．
    （2）反应后的溶液中，有
    0.15
    0.15
    mol ZnSO4．

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