8．A解析:氨水的浓度为mol·L-1——青夏教育精英家教网—

8．A解析:氨水的浓度为mol·L-1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（A类）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的四种溶液：

①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；

（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是；

（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值

将（填“变小”，“变大”或“不变”）；

（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如下图所示：

①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：

水的电离程度最大的是点；

②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，其它离子浓度由大到小的顺序是。

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(1)在如图甲所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是________．

①NH₃－H₂O

②HCl－H₂O

③CO₂－4 mol/L　NaOH溶液

④Cl₂－饱和NaCl水溶液

⑤HCl－AgNO₃溶液

⑥Cl₂－淀粉碘化钾溶液

⑦Cl₂－溴化钠溶液

⑧NH₃－汽油

⑨NO₂－H₂O

⑩NH₃－酚酞溶液

(2)500 mL烧瓶中充满某种气体(273 K、101325 Pa)X，烧杯中盛满水，L＝30 cm，h＝6 cm，气体溶解度在此状况下为1∶40．通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是________mL．

(3)某学生利用氨和水做喷泉实验，(氨为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉，请你替他分析实验不成功的可能原因？

(4)①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是________

A．CaCO₃和稀H₂SO₄

B．NH₄HCO₃和稀盐酸

C．Al和浓硝酸

D．NaHCO₃与NaOH溶液

②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸铵

D．硫酸铜

③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述(填图甲或图乙)装置的原理是相同的．

(5)如果只提供如图丙的装置，请说明引发喷泉的方法：________．

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(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)    B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)
C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)           D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c      __0．2mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)________c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。