13．6NO+4NH35N2+6H2O 解析:根据氧化还原反应的原理分析.用NH3将NO还原成无毒气体.该气体只能是N2.NO中N(+2)的氮元素,被NH3中N.剩下的氢.氧元素只能结合成水.——青夏教育精英家教网—

13．6NO+4NH35N2+6H2O 解析:根据氧化还原反应的原理分析.用NH3将NO还原成无毒气体.该气体只能是N2.NO中N(+2)的氮元素,被NH3中N.剩下的氢.氧元素只能结合成水. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为

Cl₂

，B的化学式为

O₂

，C的电子式为

．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用离子反应方程式表示其原因为

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

在一定条件下，NO与NH₃发生如下反应：6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O，现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化所得到的N₂多1.4 g，若以上反应进行完全，计算原混合物中NO和NH₃的物质的量可能是多少。

将16 mL NO和NH₃的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17 mL，则在原混合气体中，NO和NH₃的物质的量之比可能是（）

①3∶1 ②3∶2 ③3∶4 ④3∶5

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

(1)在工业合成氨的生产原料气中V(N₂)∶V(H₂)=1∶3，若将标准状况下1 512 m³的原料气通入合成塔中，达到平衡时，平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则生成氨气的质量为________ kg。

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为无毒的氮气。有关反应的化学方程式为：

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O

现有NO和NO₂的混合气体15 L，用氨气进行处理，恰好消耗同温同压下的NH₃ 17 L。则原混合气体中NO与NO₂的物质的量之比为____________。

1.6 mol由NO和NH₃组成的混合气体，在催化剂作用下于400 ℃左右可发生6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol。则被氧化N的物质的量为

A.0.3 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

同步练习册答案