（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥               。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                         。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是          。

A．等待实验装置冷却

B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：

1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

⑴实验中发生反应的化学方程式是                           。

⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。

2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将          。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

⑴需要用量筒量取浓硫酸      mL。

⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是      。

A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。

C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。

D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是     （填写编号）。

A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。

B．在容量瓶定容时俯视刻度线。

C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。