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    9．AD 解析:首先要理解题意.molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体.根据阿伏加德罗定律.可以判断A正确. N2和14CO的摩尔质量不相等(N2∶28g·mol-1.而14CO:30g·mol-1).molN2和nmol14CO的质量不相等.同温同压下.它们体积相等.所以它们的密度一定不相等.在标准状况下.也属于同温(0℃).同压(1.01×105Pa).所以它们只是体积相等.而质量不等.两种气体的物质的量相等.它们的分子数一定相等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    （填仪器名称）．
    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    否
    否
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
    B
    B
    （夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
    Fe2+-e-═Fe3+
    Fe2+-e-═Fe3+

    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
    氯水
    氯水
    ．
    （5）步骤②是否可以省略
    不能
    不能
    ，理由是
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
    灼烧
    灼烧
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
    0.07a
    0.07a
    g（用含a的代数式表示）．

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    实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现按图3-2示装置进行实验：
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    请回答下列有关问题：
    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是
     
    ，需要加热的位置是
     
    （填字母）．
    （2）A装置中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）装置D的作用
     
    ；
    （4）读取N2体积时，应注意：
     
    ；
    （5）实验中测得N2的体积为VmL（已折算为标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有
     
    （用字母填空）．
    A．生成CO2气体的质量          B．生成水的质量
    C．通入氧气的体积            D．氨基酸的分子量．

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    实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：

    请完成下列有关问题：

    (1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________________。

    (2)装置图中需要加热的仪器有____________________ (用字母填空，下同)。操作时应先点燃_________________处的酒精灯。

    (3)A装置中发生反应的化学方程式是______________________________________________。

    (4)D装置的作用是：___________________________________________________________。

    (5)读取N2体积时，应注意：①_________________；②_________________。

    (6)实验中测得N2的体积为Ｖ mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________________ (用字母填空)。

    A.生成二氧化碳气体的质量                B.生成水的质量

    C.通入氧气的体积                        D.氨基酸的相对分子质量

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    （10分）化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。

      （1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种               。

       （2）下列实验能达到目的的是             。

                  A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

                  B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

                  C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

                  D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质

                  E．制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液

       （3）某化学小组设计如图装置完成一组实验：

                                          

            A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：    （填“正确”或“不正确”）。理由是                  。

       （4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需         。

    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是            。

                      a．稀硝酸      b．稀硫酸                c．稀盐酸                d．浓硝酸

            ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是       （夹持部分略去）（填字母序号）

     

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