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    12．若20g A和20．6g B完全反应.生成了18．8 g C．3．8 g D和0．2 mol E.则E的相对分子质量为 A．85 B．90 C．95 D．100 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，正极：
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag
    ．
    （II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
    （1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

    （III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 A B C
    初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
    回答下列问题：
    （1）反应达到平衡时，A的转化率为
    20%
    20%
    ．
    （2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    A（g）+B（g）?2C（g）
    ，其平衡常数为
    0.25
    0.25
    ．
    （3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
    0.00020mol/L．s
    0.00020mol/L．s
    ．

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    已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和32克D．求：C的摩尔质量？

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    在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　）
    A、Cl2、HBr、HCl、H2B、Cl2、HCl、HBr、H2C、Cl2、HBr、H2、HClD、Cl2、H2、HCl、HBr

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    在容积为V L的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．
    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
    C
    C
    ．
    A．有、无催化剂    B．压强不同    C．温度不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式
    k=
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    k=
    c2(NO)?c(O2)
    c2(NO2)
    ，并比较
    K800℃
    ＜
    ＜
    K850℃（填＞、＜或=）．
    （3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=
    0.025
    V
    mol/（L?s）
    0.025
    V
    mol/（L?s）
    ．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
    AC
    AC
    ．
    A．V正（NO2）=V逆（NO）
    B．C（NO2）=C（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变
    D．气体的密度保持不变．

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    在容积为V L的密闭容器中发生2NO2    2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

    A．有、无催化剂 B温度不同C．压强不同

    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式       ，并比较K800℃                 K850℃（填>、<或=）。

    （3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                 。

    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．C（NO2）=C（NO）  C．气体的平均摩尔质量不变           D．气体的密度保持不变

     

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