下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

            实验操作及现象                                                                                                    实验结论

A       分别向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象      酸性：

CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃

B          向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀                                                                                                                         溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

C          在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体            CH₃CH₂OH是弱电解质

D       用3 mL稀H₂SO₄溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入

1 mL浓H₂SO₄，又迅速产生较多气泡                                                                          H₂SO₄浓度增大，反应速率加快

用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

                                                                                                                                                                        （    ）          

         A．1∶3∶3                    B．1∶2∶3                     C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

                                                                                                                                                                        （    ）          

         A．1∶3∶3                    B．1∶2∶3                     C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

用10 mL 0．1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

                                          （    ）          

       A．1∶3∶3   B．1∶2∶3    C．3∶2∶2        D．3∶1∶1

 [s1] （1）实验室里需用480 mL 0．1 mol/L的CuSO₄溶液，①以下配制方法正确的是     。

    A．称取7．68 g CuSO₄加入500 mL水

    B．称取12．0 g胆矾加入500 mL水

    C．称取8．0 g CuSO₄加入500 mL水

    D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液

    ②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响

    A．定容时俯视观察刻度线：        ；

    B．移液时，对用于溶解CuSO₄（或胆矾）的烧杯没有洗涤：            ；

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：              。

   （2）用98%（密度为1．84 g/cm³）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

    ①需要浓硫酸          mL；

    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是               。

    A．向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    H．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm~2 cm处

 [s1]11．