已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) = MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

（5分）已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) = MnCl₂ + Cl₂↑＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气。若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到50 mL，从中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到50 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，其中

(1) MnO₂中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。

(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

(4)标出此反应中电子转移情况：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O