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    12．有两种单质气体X2和Y2的混合气体100 mL.在光照条件下充分反应.生成Z.恢复到原状况时发现气体体积仍是100 mL.下列说法一定正确的是 A．X2气体过量 B．X2和Y2的体积均为50 mL C．Z是双原子分子 D．以上说法均不对 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、

    0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

    （2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）；

    ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

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    某温度下，浓度都是1 mol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4 mol/L、0.7 mol\L0.4mol/L则该反应的化学方程式是________．

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    某温度下，浓度都是1mol?L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，则该反应的反应式可表示为（　　）
    A、X2+2Y2═2XY2B、2X2+Y2═2X2YC、3X2+Y2═2X3YD、X2+3Y2═2XY3

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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原性
    还原性
    性．
    （2）D元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
    Na＞S＞O＞H
    Na＞S＞O＞H
    （填元素符号）；四种离子半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    （填离子符号）．
    （4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    4H2-4e-=4H+
    4H2-4e-=4H+
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    （2013?江苏三模）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    ．
    （2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，该反应化学方程式为
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    ；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在
    4.0
    4.0
    （填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    ．
    （3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为
    2HN3?3N2+H2
    2HN3?3N2+H2
    ．
    （4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾气中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO2的体积比为
    9：1
    9：1
    ．

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