13．将5 mol·L-1硫酸10mL稀释到200mL.再取出5mL.这5mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 ——青夏教育精英家教网—

13．将5 mol·L-1硫酸10mL稀释到200mL.再取出5mL.这5mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L^－1硫酸、1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
（1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。
（2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。
实验步骤：甲同学设计的实验装置：

乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。
（3）你认为乙同学改进的措施是__________________。
（4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。
（5）反应开始时的速率：v(H₂SO₄)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H₂SO₄)<(HCl)__________v(HAc)；
（6）最终得到的氢气体积：V(H₂/H₂SO₄)__________V(H₂/HCl)__________V(H₂/HAc)。问题讨论：
（7）量筒的规格由__________________决定。
（8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。
（9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H₂SO₄)<v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。

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实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：

(1)下列实验操作，错误的是________(填写序号)．

a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化

e．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

(2)实验室需要450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液和500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液．请回答下

列问题：

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________(填写序号)．

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

③配制450 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的实验步骤如下：

a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g．

b．称量氢氧化钠固体．

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

上述步骤的正确操作顺序为________(用序号表示)．

④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98％、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好．

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（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；
有关反应的化学方程式为
__________________________________________________；
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；
(4)该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。