。 甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

  (1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是               ，

消耗的HNO₃的物质的量是                           

  (2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L

(不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是        mol。

为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是        mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是               mol。

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

（3分）、将VmLNO和NO₂的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O₂混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

⑴气体A是①                    ；气体B是②                    。   

⑵A气体的体积是③              毫升。

（8分）

Ⅰ、A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率V_A  =_______mol/(L·min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。

Ⅱ、 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                         ；

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           mol/(L· min)；

（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0

（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）开始时放入1mol N₂和3molH₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应

（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较        （选填一个编号）

（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为         极

（5）电极A发生的电极反应式为                               

（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    

（填增大、减小或不变）