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    (1)K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ (2)AgNO3十NaClAgCl↓+NaNO3 (3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ (4)SO2+2NaOHNa2SO3十H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?珠海一模）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.13mol/（L?min）
    0.13mol/（L?min）
    （第二位小数）
    ②该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

    （3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2．则负极的电极反应为
    CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
    CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-
    ．
    （4）CaCO3的KSP=2.8×10-9．将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
    （1）离子B-的结构示意图为
    ；化合物CE2的分子属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程
    ．
    （2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
    ．
    （3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    ．
    （4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
    ，电池工作时，电解质里的CO32-向
    负
    负
    极移动．

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    （2009?湘潭一模）下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

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    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
    检验次数 溶液中检验出的物质
    第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
    第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次 Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检验结果中第
    二
    二
    次检验结果不正确．
    （2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，进行下列实验：（填写下列空白）
    步骤 实验操作 预期现象及结论
    1 向溶液中滴加
    HNO3
    HNO3
    （填化学式）溶液至过量
    有气体生成，证明溶液中含有CO32-
    有气体生成，证明溶液中含有CO32-
    2
    向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量
    向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量
    产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-
    产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-
    3 过滤，再向滤液中加入
    AgNO3
    AgNO3
    （填化学式）溶液
    产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-
    产生白色沉淀，证明溶液中含Cl-
    （3）步骤1中溶液滴加过量的目的是
    除尽溶液中的CO32-，以免干扰下一步实验
    除尽溶液中的CO32-，以免干扰下一步实验
    ；如何判断步骤2中的溶液已加过量
    静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO3）2溶液已滴加过量
    静置，往上层清液中继续滴加Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则Ba（NO3）2溶液已滴加过量
    ．

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    甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．
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    （1）T1℃反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）图中P1
     
     P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
    L．
    （4）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
     
    （填字母，下同）．
    A．CO的含量保持不变           B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．
    （7）以甲醇、CO2、空气、熔融盐K2CO3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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