我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是以合成氨厂产品NH₃和废气CO₂外加饱和食盐水为原料制取NaHCO₃，再进一步制取Na₂CO₃。试按以下步骤写出有关的化学方程式。

（1）向饱和食盐水中通入足量的NH₃，使食盐水碱化，再通入CO₂，可得NaHCO₃晶体_________________________________________。

（2）由NaHCO₃制取Na₂CO₃_________________________。

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。