“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1 100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应向进行（填“左”或“右”），判断依据是．
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ?mol^-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=．
②反应达到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符号）．
A．升高温度    B．再充入H₂    C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离     E．充入He（g）

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	427	700	800
平衡常数	9.94	9	b	0.64

（1）a0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H₂O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=mol；b=．

“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（　　）

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如下表，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）
850℃（或t₁℃）时物质浓度（mol/L）的变化

时  间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）若t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示．
①t₁℃时表中C₁数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：．

“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列说法与“低碳经济”不符合的是（　　）