通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
（1）火箭推进器中分别装有联氨（N₂H₄）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1
又知：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1
请写出N₂H₄（l）与O₂（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l） 的热化学方程式：．
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为．
（3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H₂O₂的方法．即电解含 H₂SO₄的（NH₄）₂SO₄溶液制取（NH₄）₂S₂O₈，如图1所示，再加热水解即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．

①电解时，阳极的电极方程式；
②写出生成H₂O₂的反应的化学方程式：．
（4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．

实验 编号	T/K	pH	c/10-3mol?L-1
			H2O2	Fe2+
Ⅰ	298	3	6.0	0.30
Ⅱ	313	3	6.0	0.30
Ⅲ	298	10	6.0	0.30

①请根据实验I的曲线，计算降解反应
在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=mol?L^-1?s^-1．
②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：．
③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，．

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

有下列词语：①渗析  ②盐析  ③聚沉 ④溶胶   ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳⑧丁达尔效应  ⑨中和  ⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中．
（1）往浓肥皂中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为．
（2）在豆浆中透过强光，可看到光带，这种现象称为．
（3）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染．这种做法应用的主要原理是．
（4）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄产生红褐色沉淀，这种现象叫做．
（5）用半透膜把制取Fe（OH）₃胶体中生成的氯化钠分离出去的方法叫做．

（2013?湛江二模）以白云石（化学式表示为MgCO₃?CaCO₃）为原料制备Mg（OH）₂的工艺流程如下图所示．

（1）研磨的作用是．
（2）该工艺中可循环使用的物质是、（写化学式）．
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO?CaCO₃，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是．
（4）加热反应的离子方程式为．
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c（NH₄⁺）与反应时间的关系如下图所示，请在如图画出373k的曲线．

②由图可知，随着温度升高：．