①将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 mL水中  ②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL  ③将20 mL 5.0 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A.①②                  B.②③                  C.①③                 D.①②③

欲配制100 mL 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是：

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①②          B．②③           C．①③           D．①②③

（12分）实验室用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/ml)配制100 mL

1.0 mol·L^－1稀硫酸。

（1）需用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为       mL。

（2）实验时选用的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、         、          。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)         。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．转移液体到容量瓶中时，未洗涤烧杯就定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．容量瓶使用时未干燥

E．定容时俯视刻度线观察液面

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作正确的是(填序号)       。

   A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

 B．使用容量瓶前检查它是否漏水

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

下列操作不能达到目的的是