21.配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时.需要的玻璃仪器.除了烧杯.玻璃棒外.还必须有的是 . . ⑵ 现有一瓶A和B的混合液.已知它们的性质如下表. 物质 熔点/oC 沸点/oC 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A.B互溶.且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析.将A和B相互分离的常用方法是: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

( 6分) (1)配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时,需要的玻璃仪器,除了烧杯、玻璃棒外,还必须有的是                                          

⑵ 现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。

物质

熔点/oC

沸点/oC

密度/g?cm-3

溶解性

A

-11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:                       

 

 

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配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
10.0 g
10.0 g

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放的标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将
高于
高于
(填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作为
将左边的横梁螺丝往外调
将左边的横梁螺丝往外调
.假定最终称得小烧杯的质量为
32.6 g
32.6 g
(填“32.6g”或“32.61 g”).
(3)配制方法:设计五个操作步骤
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm~2 cm.
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.
试将以上操作按正确顺序编出序号
①③④②⑤
①③④②⑤

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1,原因可能是
A C D
A C D

A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D.定容时仰视刻度.

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某学生需要用烧碱固体配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL.实验室提供以下仪器:①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码).请回答下列问题:
(1)计算结果:需要称取NaOH固体______g;
(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______、______.(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)______;
A.用少量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于______、后用于______;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是______;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?______.

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(20分)某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀,设计了如下三种方案,见下表。阅读下表并回答下列问题:

途径
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH
1.Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2.Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3.
 
 
(1)填写上表中空格并从节约原料的角度来分析,你认为应选择方案_________最为合理。
(2)本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿,准确称取(g)NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入(+ y)(g)砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作应该是_________       使           

(3)若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)______________。

(4)阅读下列制备Al(OH)3实验步骤,填写空白:
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是:__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是:_______________________________,反应的离子方程式是:___________________________
(5)过滤时某学生操作如图,请用文字说明图中错误的是:
_____________________                                                                                                                                                                                               

(6)把沉淀转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤三次再过滤,再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

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(20分)某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀,设计了如下三种方案,见下表。阅读下表并回答下列问题:

途径

生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物质的量/mol

消耗H+

消耗OH

1.Al→Al3+→Al(OH)3

 

 

2.Al→AlO→Al(OH)3

 

 

3.

 

 

(1)填写上表中空格并从节约原料的角度来分析,你认为应选择方案_________最为合理。

(2)本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿,准确称取(g)NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入(+ y)(g)砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作应该是_________        使           

(3)若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)______________。

(4)阅读下列制备Al(OH)3实验步骤,填写空白:

①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是:__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。

②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。

③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是:_______________________________,反应的离子方程式是:___________________________

(5)过滤时某学生操作如图,请用文字说明图中错误的是:

_____________________                                                                                                                                                                                                

(6)把沉淀转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤三次再过滤,再洗涤、

干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

 

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