在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   

地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 

关系式（请用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                 。

备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入过量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用

去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                 。

（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                   。（写试剂名称）

（3）计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

原电池中发生的化学反应属于   (19)      ，原电池将  (20)     能转化为(21) 能。在Cu-Zn原电池中，Zn片作  (22)  极，发生   (23)  反应，电极反应    (24)      ；Cu片作 (25) 极，发生 (26)   反应，电极反应   (27)           。

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。

21. 第3周期中金属性最强的元素是                （填元素名称）。

22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                   。

23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是                   （填化学式）。

24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          。

25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出

该反应的一个化学方程式                        。

26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。