（1）用5.0 mol·L^-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L^-1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是                        （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是               （填仪器名称）

（2）在配制过程中下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）       

①准确取出浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用容器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

（3）现欲配制500mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，需要          mL 5.0 mol·L^-1的NaOH溶液，

需要             的容量瓶。

（4）若配制溶液时需要用固体NaOH，则需要NaOH的质量为              。某同学实际配置的NaOH溶液的浓度为0.08 mol·L^-1，原因可能是以下           （填编号）

A：使用滤纸称量氢氧化钠固体          B：容量瓶中原来存有少量水

C：溶解后的烧杯未经多次洗涤          D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度

现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO₄）溶液，试求：

(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO₄溶液配制，则需要该溶液多少毫升？

(3)若用胆矾（CuSO₄ 5H₂O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

(12分) Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的浓度。

（1）现需配制250mL 0.100mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲      。

（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为       ▲      g。

（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为多少？