(1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
(2)有些物质如B(OH)₃（硼酸）、Al(OH)₃中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)₃（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H⁺，而是靠夺取水中的OH^-使水电离出H⁺从而使溶液呈现酸性。即B(OH)₃+H₂O=B(OH)₄^-+H⁺。根据上述信息，请回答问题：
(1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
(3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则将Al₄C₃投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
(4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₃Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．





（1）T³⁺的核外电子排布式是：______
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：______（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：______
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是______（填G或R的元素符号）