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    在可逆反应2NO2 (g) N2O4(g) 中.下列状态说明达到平衡标志的是 A．C(N2O4 )=C(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，可逆反应2NO2
    △
    2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
    ③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
    ④混合气体的压强不再改变；
    ⑤混合气体的颜色不再改变；
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

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    在可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态       
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态．

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    可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（　　）

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    在一定条件下，可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
    （1）保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量
    减小
    减小
    ．
    （2）保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量
    不变
    不变
    ．
    （3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率
    不变
    不变
    ；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率
    减小
    减小
    ．

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    已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关系．图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）
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    A、图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强B、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小C、图一表示在新条件下达到平衡时V′（正）＞V′（逆），图二表示在新条件下达到平衡时V′（正）＜V′（逆）D、其他条件不变，分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

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