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    17．下列说法正确的是: A．第三周期所包含的元素中氯的第一电离能最大 B. 氮的第一电离能比氧小 C．在所有的元素中氦的第一电离能最大 D．钠的第一电离能比铍大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

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    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
    （写出计算过程）

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    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。

    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。

    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。

    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键

    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。

    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      

    （写出计算过程）

     

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    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
    （2）化合物BD3的分子空间构型是              。
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
    ③下列说法正确的是          。

    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
    ④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
    （写出计算过程）

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