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    26．实验室用二氧化锰和浓盐酸(质量分数为37%.密度为1．19g/cm3)共热制取Cl2 方程式如下:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O.回答下列问题 (1)标出上述反应中电子转移的方向和数目 (2)计算上述浓盐酸的物质的量浓度 (3)计算当87gMnO2完全反应时.被氧化的盐酸的物质的量是多少摩尔? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2N
    O
    -
    3
    ?Cu2++2NO2↑+2H2O
    C、向氯化铝溶液中通入过量氨气：A13++4OH-?A1
    O
    -
    2
    +2H2O
    D、向Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-    ?CaCO3↓+C
    O
    2-
    3
    +2H2O

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    写出下列反应的离子方程式：
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

    （2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
    （1）若用200mL10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为
    小于
    小于
    0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol
    随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol
    ．
    （2）若87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

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    实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．今欲制取氯气44.8L（标准状况下），需二氧化锰多少克？
    174g
    174g
    被氧化的浓盐酸多少克？
    146g
    146g
    ．

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    实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶进行除杂与干燥，请问第一个洗气瓶中盛有的溶液是（　　）
    A、稀盐酸B、水C、饱和食盐水D、浓硫酸

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