Fe(OH)₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe^3＋和H^＋的方法是__________________________________________
(3)除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl^－已经分离？___________________________。
(5)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液最简单的方法是_________________________________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na₂FeO₄净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

(08福州八中质检)（Ⅰ）（8分）实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液1ml～2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。

   （1）制取Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式是                             ，

用        （方法）可将Fe(OH)₃胶体精制。

   （2）将制取的Fe(OH)₃胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是                                                          。

   （3）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是           

A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间       B．能透过半透膜

C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成             D．能透过滤纸

E．发生丁达尔效应                             F．呈红褐色

（Ⅱ）（8分）恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）x =                                   

（2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为              

（3）A的转化率与B的转化率的比为                  

（4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为：         

  (1)实验室中，制取Fe(OH)₃胶体的操作是_______________________ _____________________，反应的化学方程式是__________________________，证明胶体已经制成的方法是______________________________。

(2)已知Fe(OH)₃胶粒带正电荷。Al(OH)₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)₃胶体和Al(OH)₃胶体混合：________；

②Fe(OH)₃胶体和H₂SiO₃胶体混合：__________。

(3)已知Al(OH)₃胶体能够净水，则Fe(OH)₃胶体__________(填“能”或“不能”)净水。

（2）已知Fe（OH）₃胶粒带正电荷，Al（OH）₃胶粒也带正电荷，而H₂SiO₃胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe（OH）₃胶粒和Al（OH）₃胶粒混合：___________________________________________。

②Fe（OH）₃胶粒和H₂SiO₃胶粒混合：_______________________________________________。

（3）已知Al（OH）₃胶粒能够净水，则Fe（OH）₃胶粒_______（填“能”或“不能”）净水。