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    37 6.72L 38 Na2CO321.2g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在标准状况下

    　　①6.72L CH4　　②3.01×1023个HCl分子

    　　③13.6g H2S　　④0.2mol NH3，

    　　下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    　　A．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④

    　　C．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　　D．氢原子个数②＞④＞③＞①

     

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    在标准状况下

    　　①6.72L CH4　　②3.01×1023个HCl分子

    　　③13.6g H2S　　④0.2molNH3，

    　　下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    　　A．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④

    　　C．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　　D．氢原子个数②＞④＞③＞①

     

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    Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1 173 2.15 1.67
    （1）从上表可推断，反应①是
    吸
    吸
    （填“放”或“吸”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
    根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
    k1
    k2
    k1
    k2
    ；
    可推断反应③是
    吸
    吸
    （填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
    DE
    DE
    ．
    A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
    （3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
    Q1-Q2
    Q1-Q2
    ．
    Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
    （1）该反应应选择的酸是：
    C
    C
     （填序号）．
    A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
    （2）该反应中发生还原反应的过程是：
    MnO4-
    MnO4-
    →
    Mn2+
    Mn2+
    ．
    （3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

    （4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
    0.6
    0.6
    mol．
    （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
    KHCO3
    KHCO3
    ．
    （6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
    H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
    ．

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    在反应中，当有6.72L(标准状况)NO产生时被还原的纯是

    [　　]

    A．6mol
    B．0.6mol
    C．0.3mol
    D．37.8g

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    在反应中，当有6.72L(标准状况)NO产生时被还原的纯是

    [　　]

    A．6mol
    B．0.6mol
    C．0.3mol
    D．37.8g

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