某温度下.在体积为2L的容器中.A.B两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示.则2s内用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 mol/ ,该反应的化学方程式为 ,该——青夏教育精英家教网—

某温度下.在体积为2L的容器中.A.B两种种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示.则2s内用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率为 mol/ ,该反应的化学方程式为 ,该反应达到平衡状态的时间是第 s时.你判断的依据是【查看更多】

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某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生X(g)+2Y(g) 2W(g)的反应，充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是

A、若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＞0

B、以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol／(L.s)

C、在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D、增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生X(g)+2Y(g) 2W(g)的反应，充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＞0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol／(L.s)

C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

在某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol AB₂和一定量的B₂发生反应：2AB₂（g）+B₂（g）?2AB₃（g），当反应器中的气体压强不再变化时测得AB₂的转化率为80%．已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10²，则开始时加入B₂的物质的量为（　　）

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．O．10 mol

D．0.040 mol

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂

2SO₃反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求
（1）以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
（2）该反应中SO₂的平衡转化率．

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂ ＋ O₂ 2 SO₃反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求

⑴以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；

⑵该反应中SO₂的平衡转化率。

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