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    用A.B.C分别表示含有10个电子的微粒,D.E.F.G分别表示含有18个电子的微粒 其中A和D是同系物.则D四氯代物有 种结构 (2) B与E含有相同的元素.B的水溶液呈碱性.E是一种火箭燃料的成分.则E的电子式 (3) C与F含有相同元素.写出F与I-反应的离子反应方程式 (4) G是由两种元素组成的三原子分子.向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后.将得到的溶液小心蒸干.称得无水物7.9g.则该无水物中一定含有的物质是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (10分)用A、B、C分别表示含有10个电子的微粒(分子),D、E、F、G分别表示含有18个电子的微粒(分子),请回答:
    (1) 其中A和D是同系物，则D四氯代物有             种结构

       (2) B与E含有相同的元素，B的水溶液呈碱性，E是一种火箭燃料的成分，则E的电子式            

       (3) C与F含有相同元素，写出F与I-反应的离子反应方程式

                                                                    

    (4) G是由两种元素组成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是                 （填化学式）

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    A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
    据此，回答下列问题：
    （1）含有10个电子的阳离子有
    H3O+、NH4+
    H3O+、NH4+
    ，含有10个电子的阴离子有
    OH-
    OH-
    ．
    （2）A+和B+的电子式A+
    、B+
    ．
    （3）C-、D、E三种粒子结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）
    OH-＞NH3＞H2O
    OH-＞NH3＞H2O
    ；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
    ①
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ；
    ②
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    A、B、C、D为常见气态单质．已知：
    ①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
    （1）E与J按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    、
    NH3+H2O?NH3?H2O
    NH3+H2O?NH3?H2O
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是
    NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
    NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是
     
    ；D的离子结构简图为：
     
    ；A与B之间只由极性键形成的化合物X的电子式为：
     
    ；A、B、C之间按原子数比1：1：3形成化合物Y的化学式为：
     

    （2）常温下，化合物X的水溶液pH
     
    7（选填“大于”或“小于”或“等于”下同）；化合物Y的水溶液pH
     
    7；等物质的量的X与Y在水溶液中混合后，溶液的pH
     
    7，原因是（用离子方程式表示）
     

    （3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
     
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为：
     
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为：
     
    ．

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    .A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
    ②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
    ③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
    （1）E与J 按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
                                                         
                                                        
                                                         
                                                         
    已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　
    （2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是                                   。

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