对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是

A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小

B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大

C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小

D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。