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    6．下列反应的产物不会随着反应条件.反应物的用量或浓度的不同而改变的是 A．NH3通入H2O中 B．氨水吸收SO2 C．氨气与氧气 D．H2S与烧碱 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成
     
    ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O．蛋白质水解的最终产物是
     
    ．
    ②有些元素是人的生命活动必不可少的，被称为必需元素，目前已经确认的必需元素共27种，其中有16种因为在人体中含量低于0.01%，称为微量元素，另11种元素则占据了人体体重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，请写出其余2种常量元素的元素符号
     
    、
     
    ．
    ③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生
     
      腐蚀．
    （2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
     
    （填“高”或“低”）．
    ②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    ③用碳酸氢钠与胃酸反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
     
    ．
    ②水中含有重金属离子，可以用
     
    去除．（填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”）．
    ③请写出铁在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式
     
    ；
    ④世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO反应生成无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

    已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为αH原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的αH原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

    R—CH2—CHO+R1—CH2—CHO

    （2）2R—CH2—Cl+2NaR—CH2—CH2—R+2NaCl

    （3）CH3—CH=CH2+H—Cl

    合成路线如下：

    （1）在反应②—⑦中，属于加成反应的是____________，属于消去反应的是____________。

    （2）写出下列反应方程式

    EF：_________________________________________________________。

    HG：_________________________________________________________。

    （3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为__________________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化__________（填“能”或“否”）。

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    2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：
    凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如： 

     

     合成路线如下：
    （1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是_________ ，属于消去反应的是 ___________。
    （2）写出下列反应方程式 H → G：_____________ 。
    （3）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为__________ ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 _________（选填“能”或“否”）。

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    (14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式　　　　　　　　。
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝　       。
    ③该条件下CO2的转化率为　              。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
    ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
    A．升高温度B．充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
    （1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
    2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
    则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
    ②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝           。

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    发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；氢气的转化率为______．
    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L?h-1；
    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%．

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