（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS₂．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS₂与氧气完全反应，产生标准状况下SO₂m³．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为 mol/L
（4）某Na₂SO₃固体已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）